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    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．W得电子能力比Q强
    B．Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸
    C．钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    分析 由短周期元素相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于的第三周期，X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，最外层电子数为4，则X为碳元素，可推知Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．

    解答 解：由短周期元素相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于的第三周期，X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，最外层电子数为4，则X为碳元素，可推知Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl．
    A．S得电子能力比Cl弱，故A错误；
    B．Z的氧化物为SiO2，不能与水直接化合生成对应的酸，故B错误；
    C．Na和O元素可以形成Na2O、Na2O2，化合物中阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
    D．氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，确定X是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    　　　乙醇   1，2-二溴乙烷醚
    状态　　无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.5132 34.6
    熔点/℃-l309-1l6
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是防止倒吸，判断装置是否堵塞．
    （3）在装置C中应加入c（填字母）．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液    d．乙醇     e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl  Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是（　　）
    A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋
    B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化
    C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛
    D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
    A．稀盐酸和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．CaCl2和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
    B．18O只存在18O2分子中
    C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
    D．反应达到限度时，所有物质的质量都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组微粒中，半径前者小于后者的是（　　）
    A．C、OB．N、PC．Mg、AlD．Na、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2O2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容实验现象离子方程式
    1
    2
    3
    4
    5
    （4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．

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