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    关于[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O的说法正确的是（　　）
    A．配体为水分子，外界为Br-
    B．中心原子采取sp3杂化
    C．中心离子的配位数为4
    D．中心离子的化合价为+3价
    A、[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-，故A错误；
    B、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故B错误；
    C、[Cr（H2O）4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、1个Br，所以配位数是6，故C错误；
    D、[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
     
    2-
    4
    离子，常用的方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O
     
    2-
    3
    离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
     
    ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
     
    ．
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
     
    2-
    3
    的废水，电解时阳极反应式为
     
    ，阴极区反应式为
     
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福州八中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O的说法正确的是（ ）
    A．配体为水分子，外界为Br-
    B．中心原子采取sp3杂化
    C．中心离子的配位数为4
    D．中心离子的化合价为+3价

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