Question

下列说法不正确的是（ ）
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

Answer 1

【答案】分析：A．根据自发反应△H-T△S＜0判断；
B．根据强酸溶液稀释时，氢离子浓度减少，由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度增大；
C．根据平衡正向移动，可逆反应平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大；
D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小．
解答：解：A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；
B．如强酸溶液稀释时，氢离子浓度减少，由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，所以溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小是错误，故B错误；
C．平衡正向移动，可逆反应平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大，故C正确；
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了反应自发性的判断，电解质的稀释，平衡移动和沉淀的生成，难度不大，注意知识的运用，易错点为B选项．