Question

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  

元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　

在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求写方程式：

写出反应②的化学方程式                                         ，

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                   　          ，

    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

Answer 1

（1）1:2  （2分）

（2）原子 （2分）  2N_A  （2分）     

（3）负 （2分）   H₂－2e^－＋OH^－＝2H₂O （2分） 

（4）（Ⅰ） 钝化  加热  吸收塔  品红  形成酸雨 （各1分共5分）  

（Ⅱ）2SO₂＋O₂ 2SO₃  （3分）  

            Fe^3＋＋3HCO₃＝Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑（3分）  

（Ⅲ）C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O    （3分）  

解析:

略