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    2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA
    B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
    D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

    分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含16mol电子来分析；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

    解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，故A正确；
    B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得胶粒的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．某碳酸盐易溶于水
    C．其原子半径比钾原子半径小
    D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2；
    （3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中肯定错误的是（　　）
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
    C．某离子M层上的电子数为K层的4倍
    D．阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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    14．能与NaOH溶液反应的含共价键的化合物是（　　）
    A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
    A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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