Question

1．一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO₃^2-）=-lg c（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

• A． a点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• B． b点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． c可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
• D． MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

Answer 1

分析 A．a点可表示CaCO₃的饱和溶液；
B．b点可表示MgCO₃的不饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-），pM数值越大，实际浓度越小；
C．c点可表示MnCO₃ 的饱和溶液；
D．pM相等时，图线中pc（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小．

解答 解：A．a点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-），故A错误；
B．b点可表示MgCO₃的不饱和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故B错误；
C．c点可表示MnCO₃ 的不饱和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故C正确；
D．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中离子浓度、Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断，题目难度不大．