Question

（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是

 

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A．氧化剂是O₂      B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂    D．1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移
（2）已知：C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）的△H

 

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Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）由反应Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中元素化合价升降，得出氧化剂是O₂，氧化产物是CuCl，依据氧化还原反应概念和实质分析计算判断；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律就得到所需热化学方程式的焓变；

解答： 解：（1）分析题中所给信息，由反应Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中元素化合价升降，得出氧化剂是O₂，氧化产物是CuCl，A正确、C错误；因为HO₂ （超氧酸）是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，B正确；因为生成CuCl，所以1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移，D正确；
故答案为：C；
（2）①C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算，将方程式①-②得到反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ?mol^-1；
故答案为：-524.8KJ?mol^-1；

点评：本题考查了氧化还原反应分析判断，热化学方程式和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．