练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于ⅣA、ⅥA族．

    分析 在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子最外层电子数可分别为1、3、7，最外层有2个未成对电子的主族元素原子最外层电子数分别为4、6．

    解答 解：在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子最外层电子数可分别为1、3、7，为ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素，最外层有2个未成对电子的主族元素原子最外层电子数分别为4、6，为ⅣA、ⅥA族元素，
    故答案为：ⅠA、ⅢA、ⅦA；ⅣA、ⅥA．

    点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA×．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（　　）
    A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻重，样品重

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（　　）
    A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据如图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将盛有N2和NO2混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
    请回答下列问题：
    （1）写出该混合气体 倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
    （3）向aL气体中缓慢通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为N2，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案