Question

【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。

（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。

Answer 1

【答案】5：3 4：11 0.75 4.5 33.6

【解析】

（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1，1个CH4分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，分子数目相同，则原子数目之比为5:3，密度之比等于摩尔质量之比，即为16:44=4:11；

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；

（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为=1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。