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    【题目】已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )

    A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

    【答案】D

    【解析】试题分析：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，根据原子序数可以推断元素在周期表中的位置，即②③④正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 由不同种元素组成的多原子分子中只存在极性键

    B. NaOH溶于水既破坏了离子键也破坏了共价键

    C. 硫酸氢钠受热熔融时只破坏了离子键

    D. HF与HBr相比，HBr的沸点更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是(　　)

    A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

    B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋

    C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于复盐的是

    A. NaHCO3 B. CaCl(ClO) C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. Na2SO4·10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 糖类和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①Cl2②铝③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

    （2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

    （3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

    配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

    KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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