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    17．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（　　）
    A．
    探究不同催化剂对H2O分解速率影响
    B．
    探究温度对2NO2?N2O2平衡影响
    C．
    验证Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡状态变化
    D．
    验证钠和水反应的热效应

    分析 A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同；
    B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
    C、通过溶液颜色的变化，来判断；
    D、钠与水反应U型右边的液面上升．

    解答 解：A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；
    B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
    C、通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；
    D、钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素、化学平衡移动等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
    B．X与Y只能形成一种化合物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示．下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有两种官能团
    B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
    C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
    D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子健
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
    C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应
    D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子为极性分子的是（　　）
    A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H14O5
    B．1molX最多消耗1molNaOH
    C．X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
    D．X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
    C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分．
    （1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素．
    已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
    （2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2：H2：NH3为6：18：1，出口气体体积比N2：H2：NH3为9：27：8，则H2的转化率为25%．
    （3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厌氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
    （4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如图1所示）．该生物燃料电池中，正极电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．

    （5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图2所示．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低．在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应．

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