常温下.pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后.恰好完全反应.下列说法不正确的是A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1B．反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．反应后的溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)D．原氨水中:c(NH+4)+c(H+)=c(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L^-1

B．反应后的溶液中c(NH⁺₄)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=0.1mol·L^-1

C．反应后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．原氨水中：c(NH⁺₄)+c(H⁺)=c(OH^-)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江西模拟）常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（　　）

A．c＞b＞a=d

B．b＞a=d＞c

C．c＞a＞d＞b

D．c＞a=d＞b

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（　　）

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，pH=11的Ba（OH）₂溶液和pH=3的盐酸以一定体积比混合，所得溶液的pH=10，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为
（　　）

A．101：99

B．1：1

C．11：9

D．9：11

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

A、碱的浓度大于盐酸的浓度

B、反应后的溶液呈酸性

C、若碱为NH₃?H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D、若碱为NH₃?H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1 ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
则S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式可表示为

（2）NH₄Cl溶液显

性，原因是（用离子方程式表示）

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m

n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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