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如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关. 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是()

    A.                                 浓H2SO4  B. 饱和Na2CO3溶液

    C.                                 浓NaOH溶液  D. 饱和NaCl溶液


考点:  实验装置综合.

专题:  实验设计题.

分析:  干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色,A处通入氯气,打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气.

解答:  解:A.浓硫酸为干燥剂,能够吸收水蒸气,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是,出来的仍然是干燥的氯气,不能使有色布条褪色,故A错误;

B.D中装有饱和碳酸钠溶液,氯气通过D时与饱和碳酸钠反应,可吸收氯气,不能使有色布条褪色,故B错误;

C.D中装有氢氧化钠,氯气通过D时与氢氧化钠反应,被吸收,从D中出来的气体中不含氯气,不能是有色布条褪色,故C错误;

D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置,出来的气体中含有氯气和水蒸气,能够使有色布条褪色,故D正确;

故选D.

点评:  本题考查氯气的性质及实验装置综合,为高频考点,把握装置中开关和D的作用为解答的关键,侧重氯气、HClO性质的考查,注重分析与应用能力的考查,注意HClO具有漂白性,题目难度不大.


练习册系列答案
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下面食谱营养搭配最均衡的是(  )

 

A.

凉拌青菜、土豆丝、馒头

 

B.

糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

 

C.

虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

 

D.

酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

   

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化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(  )

 

A.

可逆反应

B.

化合反应

C.

离子反应

D.

气体反应

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在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是(  )

 

A.

反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0

 

B.

在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆

 

C.

平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小

 

D.

若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用.例如:

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.

①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1

一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.

其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是  (填字母).

A.减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的浓度       D.升高温度

②下表为反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据:

时间/s

0

80

160

240

320

c(NO2)/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c(N2O4)/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

该温度下反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K的值为 

(写出计算过程)

③25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.

则该反应的热化学方程式为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()

    A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()

    A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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等物质的量的下列有机物,消耗氧气量最多的是(  )

 

A.

乙酸

B.

乙醇

C.

丙醛

D.

丙烷

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某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3+2I===2Fe2+I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;

②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。

结合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理,你认为是____________;

改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_____________。

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