如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关. 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是()
A. 浓H2SO4 B. 饱和Na2CO3溶液
C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液
考点: 实验装置综合.
专题: 实验设计题.
分析: 干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色,A处通入氯气,打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气.
解答: 解:A.浓硫酸为干燥剂,能够吸收水蒸气,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是,出来的仍然是干燥的氯气,不能使有色布条褪色,故A错误;
B.D中装有饱和碳酸钠溶液,氯气通过D时与饱和碳酸钠反应,可吸收氯气,不能使有色布条褪色,故B错误;
C.D中装有氢氧化钠,氯气通过D时与氢氧化钠反应,被吸收,从D中出来的气体中不含氯气,不能是有色布条褪色,故C错误;
D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置,出来的气体中含有氯气和水蒸气,能够使有色布条褪色,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查氯气的性质及实验装置综合,为高频考点,把握装置中开关和D的作用为解答的关键,侧重氯气、HClO性质的考查,注重分析与应用能力的考查,注意HClO具有漂白性,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
下面食谱营养搭配最均衡的是( )
| A. | 凉拌青菜、土豆丝、馒头 |
| B. | 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 |
| C. | 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 |
| D. | 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是( )
| A. | 反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B. | 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆 |
| C. | 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
| D. | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用.例如:
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母).
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
②下表为反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据:
时间/s | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.0540 | 0.0420 | 0.0340 | 0.0300 | 0.0300 |
c(N2O4)/mol•L﹣1 | 0 | 0.0060 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0120 |
该温度下反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K的值为 .
(写出计算过程)
③25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.
则该反应的热化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()
A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。
结合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验①不合理,你认为是____________;
改进的方法是________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_____________。
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