Question

12．下列每一序号代表一种元素．元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性质如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，请回答下列有关问题：
表1

元素符号	②	③	④	⑤
原子半径	130	118	75	73
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

表2
（1）元素⑩的名称是溴；元素⑤的简单离子的结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是S、Cl（填元素符号）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）元素②、③、⑥的离子的氧化性由强到弱的顺序为Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺（填离子符号）；元素③的单质与元素①的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃
（4）元素⑥的焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含量的化学键为离子键、共价键
（5）元素⑦、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH₄＜H₂S＜HCl（填化学式），设计实验证明单质氧化性顺序为⑩＞⑧取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知⑥为Na、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Br，元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，则①为Fe，②、③化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，原子半径相近，二者同周期，由化合价可知，④为ⅤA族元素、⑤为ⅥA族元素，④⑤原子半径相近，二者同周期，且与②③原子半径相差较大，故②③处于第三周期，④⑤处于第二周期，故②为Mg、③为Al、④为N、⑤为O，据此解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知⑥为Na、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Br，元素①是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性，则①为Fe，②、③化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，原子半径相近，二者同周期，由化合价可知，④为ⅤA族元素、⑤为ⅥA族元素，④⑤原子半径相近，二者同周期，且与②③原子半径相差较大，故②③处于第三周期，④⑤处于第二周期，故②为Mg、③为Al、④为N、⑤为O．
（1）元素⑩的名称是：溴；元素⑤的简单离子为O^2-，结构示意图是；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，SO₂、HClO具有漂白性，该元素可能是S、Cl，
故答案为：溴；；S、Cl；
（2）元素④为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：第二周期VA族；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，故离子的氧化性由强到弱的顺序为Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，元素③的单质与元素①的磁性氧化物高温条件下发生反应的化学方程式为：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃，
故答案为：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Al+4Al₂O₃；
 （4）元素⑥为Na，焰色反应为黄色，该元素的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：黄色；离子键、共价键；
（5）非金属性Si＜S＜Cl，故氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH₄＜H₂S＜HCl，利用单质之间的相互置换可以证明单质氧化性，具体方案为：取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强，
故答案为：SiH₄＜H₂S＜HCl；取少量硫化钠溶液于试管中，滴加溴水，试管中出现淡黄色沉淀，证明Br₂的氧化性比S的强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意根据化合价与原子半径推断元素，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．