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    12．画出下列原子或离子的结构示意图
    （1）B       （2）Cl-．

    分析 （1）B的核内有5个质子，核外有5个电子；
    （2）Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子．

    解答 解：（1）B是5号元素，故B的核内有5个质子，核外有5个电子，结构示意图为：，故答案为：；
    （2）Cl-是由氯原子得一个电子形成的，故核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为：，故答案为：；

    点评 本题考查了原子结构示意图和离子结构示意图的书写，应注意的是原子在变为离子时，能得失的只有电子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能：kJ/mol941.7154.8283.0
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
    B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g） 放出能量
    C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
    （2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    ②定容时俯视溶液的凹液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
    （2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
    v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
    （已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
    浓硫酸（H2SO4）500mL
    浓度（质量分数）98%
    密度1.81g•cm-3
    相对分子质量98
    强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
    （1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L-1．
    （2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L？（列式计算）
    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25.0mL．（列式计算）
    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是A．
    A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
    （4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为2.24L．（折算成标况下）
    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式RCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）
    A．制取乙烯
    B．制取氯气
    C．分离乙醇和水
    D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
    C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
    D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应

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