Question

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

Answer 1

⑴Ag^＋＋ H₂O  AgOH ＋H^＋    ----------------------------------------------（2分）

抑制-----------------------------------------------------------------------------------------------（1分）

⑵OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－（2分）  c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－) （2分）   ＞（1分）

⑶AB （2分）