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【题目】金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂,红棕色晶体,易被氧化;易溶于盐酸,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

I.组装实验仪器后,首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液,再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液自动转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。

回答下列问题:

(1)步骤I操作A”_____________;装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________

(2)三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外,另发生的一个反应的化学方程式为_______________

(3)步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________;生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________

(4)为得到纯净干燥的产品,洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

(5)一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):

气态产物_______________________→a(填接口字母序号)

(6已知实验所用到的试剂中,CrCl3溶液中含溶质19.02g,0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L,其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g,则该实验所得产品的产率为________(结果保留2位有效数字)。

【答案】 检查装置气密性 避免空气(或氧气)进入装置乙 Zn+2CrCl3═ZnCl2+2CrCl2 打开K2关闭K1 2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓ ②① abfecd(或abfedc) 75%

【解析】试题分析:(1)该实验涉及氢气的制备,组装实验仪器后,首先进行的操作是检查装置气密性醋酸亚铬水合物易被氧化;(2)金属铬与铁具有相似的化学性质,根据ZnFeCl3反应分析;(3)根据压强原理分析溶液自动转移至装置乙中的方法;甲中的CrCl2与乙中CH3COONa反应生成[Cr(CH3COO)2]22H2O;(4)根据醋酸亚铬水合物易溶于盐酸,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚分析;(5)检验CO、CO2先用石灰水检验CO2,再除去并干燥CO2,用热的氧化铜检验CO,最后用石灰水检验氧化产物CO2;(6)根据2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓ 计算产品的产率

解析:(1)该实验涉及氢气的制备,组装实验仪器后,首先进行必要的操作是检查装置气密性醋酸亚铬水合物易被氧化装置丙中导管口水封的目的是避免空气(或氧气)进入装置乙;(2)ZnFeCl3反应生成氯化亚铁和氯化锌,金属铬与铁具有相似的化学性质,所以ZnCrCl3能反应方程式是Zn+2CrCl3═ZnCl2+2CrCl2;(3)根据压强原理,打开K2关闭K1甲中溶液能自动转移至装置乙中;甲中的CrCl2与乙中CH3COONa反应生成[Cr(CH3COO)2]22H2O,反应离子方程式是2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓;(4)洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,因为醋酸亚铬水合物,微溶于醇,易溶于盐酸,所以不能用能乙醇和盐酸;先用水洗去表面的离子,再用乙醚来洗去多余的水,所以洗涤时使用的先后顺序②①;(5)检验CO、CO2先用石灰水检验CO2,再除去并干燥CO2,用热的氧化铜检验CO,最后用石灰水检验氧化产物CO2;仪器的连接顺序是→ a→ b→f→e→c→d→a;(6) 19.02g CrCl3的物质的量是0.12mol,0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L,含醋酸钠0.16mol,根据2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓,醋酸钠不足根据醋酸钠的物质的量生成[Cr(CH3COO)2]22H2O 0.04mol,质量是0.04mol376g/mol=15.04g,该实验所得产品的产率为11.28g

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【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)

③磷酸银可溶于硝酸;

④PCl3POCl3的相关信息如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

性质

PCl3

-111.8

74.2

137.5

均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。

POCl3

2.0

105.3

153.5

实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下:

Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置(加热及夹持装置省略)如下:

1装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________;氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________

2仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是_______________________________

3装置B的作用有________________________________(回答两点)。

4装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是____________________________________

Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤:

①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 gPOCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;

③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;

④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

5滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

6步骤③的目的是___________________________________________________

7测得产品中POCl3的纯度为__________%

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【题目】NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。

(1)流程第②③步中应分别使用_________________试剂,第⑥步中应进行_________操作

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【题目】雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金,对氢气具有强吸附性,是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、CoNi)生产雷尼镍的流程如下:

下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1)“酸浸时,如通入空气并不断搅拌,可将滤渣1”氧化溶解,离子方程式为___________

(2)“除铁时,先加入适量H2O2氧化Fe2+,理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____;再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________

(3)“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______

(4)“碱浸是为了形成多孔结构的雷尼镍,反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时,不加氢气也可实现氢化的目的,原因是____________________

(5)“滤液主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________________

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【题目】【题目】工业合成有机物F的路线如下:

已知:

结构不稳定,不子考虑。

(1)A中含氧官能团的名称为_______________;C→D反应③的类型为_____________

(2)化合物B的结构简式为__________;FBr2按物质的量之比1:1加成所得产物有____种。

(3)E→F的化学方程式为___________________________

(4)上述转化关系中,设计步骤②和④的目的是______________________________________

(5)HA的同分异构体,任写一种满足以下条件的H的结构简式________________

①与FeCl3溶液发生显色反应。

②核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:3:12。

(6)参照上述合成路线,设计并写出用合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 ______________________________

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下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

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C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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【题目】下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )

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B. 某物质焰色反应呈黄色,结论:该物质是钠盐

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2甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________

②在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中,反应20 分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1,若平衡时气体总压为P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中,反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(“>”,“=”“<”)。

(3) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是: 通电将Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,请写出:

①阴极的电极反应式_______________________________________

②除去甲醇的离子方程式为_________________________

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