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    【题目】下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）

    类别组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    CuO

    H2SO4

    NH3·H2O

    Na2S

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    KOH

    CaF2

    D

    NO2

    CaO

    HNO3

    Cu(OH)2CO3

    CaCO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】A、各物质的分类，符合题意；
    B、CO不是酸性氧化物，不符合题意；
    C、Na2O2不是碱性氧化物，不符合题意；
    D、NO2不是酸性氧化物，Cu(OH)2CO3不是碱，不符合题意。

    所以答案是：A.

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    A. 葡萄糖B. 大理石C. 硫酸钡D. 粗铜

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    A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

    B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

    C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

    D. Na2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

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    【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→__________。

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。

    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为____________。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

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    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

    A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

    B. HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

    C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

    B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

    C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

    D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

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    【题目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )

    A

    B

    C

    D

    甲

    AlCl3

    NaOH

    NaAlO2

    HCl

    乙

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    NaAlO2

    A. A B. B C. C D. D

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