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    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(    )
    A． B  C    D．
    ABD

    试题分析：A、该操作会造成食盐水倒吸。
    B、浓硫酸稀释的正确做法是将浓硫酸倒进水中。
    D、用天平称量物品时，要注意是“左物右码”，因为NaOH有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解，直接暴露在空气中称量的话会造成误差除此外，还因为NaOH会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度，所以，可以用称量瓶来称量。
    点评：此题考核了常见实验操作方法，要求学生平时的实验操作动作要规范，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
    实验方案
    		           实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(D)剧烈反应,产生可燃性气体
    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
    		(F)生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
    (2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式                                   。
    (4)实验结论：                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
    C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
    A．稀硫酸；B．锌粒；C．某溶液；D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

    请回答下列问题：
    ⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是         （填名称）。
    ⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
    装置D中：                        
    装置F中：                        
    ⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是            （填装置编号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生活中的化学小实验不合理的是 （    ）
    A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
    C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
    D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能获得成功的是
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、己烯、四氯化碳
    B．加浓溴水，后过滤除去苯中少量苯酚
    C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D．可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或方法中，正确的是
    A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往低处去
    B．因为固体氯化钠溶解时热效应不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体
    C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
    D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。
    据此请回答下列问题：
    (1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
    (2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
    (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
    (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
    可) ____________________________

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