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    下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		B
    		 
    		 
    		 
    		F
    		G
    4
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）分别写出A、D、G的元素符号：       、       、        ，其中化学性质最不活泼的是          （填元素符号）；
    （2）F的氢化物中化学键的类型是              ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             ；
    （3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是          ；
    （4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     ；

    （10分）
    （1）K、N、Ar，Ar  （2）共价键（极性键或极性共价键），HClO4   （3）C
    （以上每个空1分）
    （4）Al3+＋3H2O(g)Al(OH)3＋3H+（3分，没配平扣1分，标“↓”扣1分，其他错误0分）

    解析试题分析：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是K，B是Al，C是C，D是N，E是O，F是Cl，G是 Ar．
    ⑴A、D、G的元素符号：K、N、Ar，最不活泼的是Ar ，答案  ：K、N、Ar，Ar ；⑵F的氢化物HCl中化学键的类型：共价键（极性键或极性共价键），F的最高价氧化物对应的水化物的化学式：HClO4 答案：共价键（极性键或极性共价键），HClO4；⑶C是C，D是N，E是O，C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是C；答案：C；⑷B是Al，F是Cl，AlCl3水解的离子方程式：Al3+＋3H2O(g)  Al(OH)3＋3H+；答案：Al3+＋3H2O(g)  Al(OH)3＋3H+。
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置                      。
    （2）用电子式表示D2G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
    （3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
    ①溶液a和b分别为                 ，                。
    ②溶液c中的离子方程式为                          。
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

    （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
    ①转移电子的物质的量为                      。
    ②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

    族周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
    （3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                     。
    （2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是     （填字母序号）
    a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
    b．B的第一电离能、电负性都比A的大
    c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
    （3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
      
    ①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：      。 
    ②SO42－空间构型是       。 写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。 
    ③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
    (1)D在周期表中的位置是______              ；
    A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
    (2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
    _____                _____                                        ；
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
    (3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
    __           ___                                                  ；
    该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
    (4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
    (2)E元素原子的核外电子排布式为                             
    (3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是                
    (5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：                                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		 
    		 
     
    		i
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
    （3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
    a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素
    		X 
    		Y 
    		Z 
    		W  
    		R 
    性质信息
    		能形成+7价的化合物
    		日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
    		通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    		焰色反应为黄色
    		位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
     
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是_______。
    （2）元素W的离子结构示意图为_________。
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C氮的第一电离能大于氧
    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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