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    14．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．低碳钢、中碳钢和高碳钢中的碳含量依次降低
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；
    B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；
    C．金属的性质决定金属的用途；
    D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．

    解答 解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
    B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少．题目说法与事实相反，故B错误；
    C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
    D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，注意关心生活中的化学问题，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①20.000.008
    ②20.0020.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反应
    C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反应D．铁丝在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种原子的电子层上全部都是s电子
    B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
    D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国最早使用的合金是（　　）
    A．青铜B．低碳钢C．铝合金D．黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，A是造成温室效应的主要物质，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为红棕色气体，B为无色液体．

    试完成下列问题：
    （1）D是O2，C是NH3，F是NO2．
    （2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
    （3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）实验室制取C的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
    B．石墨和金刚石的转化是物理变化
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（　　）
    A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
    B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应
    C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂
    D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（　　）
    A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）]D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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