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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应
    B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应
    C．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其结构简式为
    它既能与酸反应又能与碱反应，是一种常见的氨基酸
    D．BAD是一种紫外线吸收剂，它的结构简式如下：
    1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应

    分析 A．脱去水生成糠醛；
    B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均含有醛基；
    C．含有酯基；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基．

    解答 解：A．C5H10O5脱去水生成碳碳双键，为消去反应，故A正确；
    B．醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均含有醛基，都可发生银镜反应，故B正确；
    C．含有氨基、羧基，肽键和酯基，不属于氨基酸，故C错误；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
    （2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C4H10O
    （二）结构式的确定
    （3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
    （4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
    （三）性质实验
    （5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油   B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的应用不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气
    C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D．碳酸氢钠可用于中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A．标线B．温度C．浓度D．容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂灯领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂斜或玻璃显红色，
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，伹所得产品中会含有-定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，則产品中Cu2O的质量分数72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
    B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是强电解质
    D．N3-与CO2互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低
    （2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响
    （3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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