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    NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3，则Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合电子守恒和电荷守恒解答．
    解答： 解：NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，沉淀为Fe（OH）3，则Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成Cl-，该离子反应为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
    故答案为：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意沉淀及元素的化合价变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯B．坩埚  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （5）实验中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种用途广泛的化工原料．
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=
     

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min 4min 6min 8min …
    CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
    H2 x 0.12 0.12 0.2 …
    CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
     
    ．
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
     

    （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均为烃类．
    （1）若乙烯、乙炔、苯分别以等物质的量混合的混合物a mol，完全燃烧消耗的氧气的物质的量为
     
    mol．（用a的关系式表示）．
    （2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧气的物质的量n为
     
    mol．（用含b关系式表示）．
    （3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃烧后恢复到标态下得到22.4L CO2气体．如上述m mol混合物与氢气加成反应完全，需要氢气物质的量为0.7mol．则m的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个原电池示意图，请分析回答：
    （1）电极材料和电解质溶液
    正极
     
     负极
     
    电解质溶液
     

    （2）写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）电池反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
     
    293
    116
    R子，下列叙述正确的是（　　）
    ①最外层电子有6个；
    ②原子核外有六个电子层；
    ③R是金属元素；
    ④R是非金属元素；
    ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
    ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
    ⑦R元素的相对原子质量为293；
    ⑧不能形成稳定的气态氢化物．
    A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
    C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
    C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
    D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

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