Question

【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子
B.7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
D.反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3NA ， 故B正确；
C．NA个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；
D．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了 mol电子，转移电子数为 NA ， 故D错误；
故选B．