Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知：
  

  共价键	C-C	C═C	C-H	C-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则反应    的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384 kJ•mol^-1
• C． 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1
• D． 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

分析 A．从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B．苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算；
C．依据正反应和逆反应的活化能分析判断；
D．△H与反应的条件无关．

解答 解：A．气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故B错误；
C．正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1，故C正确；
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写、反应热的计算，对焓变的理解即正逆反应的活化能之差，以及△H与反应的条件无关，题目难度中等．