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    【题目】下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（ ）

    A.钠B.铝C.铁D.氯

    【答案】C

    【解析】

    A. 金属钠在工业上采用电解熔融氯化钠的方法来获得，故A不选；

    B. 金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得，故B不选；

    C. 工业上高炉炼铁的原理是用CO还原氧化铁，不是电解法制取，故C选；

    D. 氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是（ ）

    A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

    B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

    C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性

    D.84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

    （1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

    （2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

    （3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

    （4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

    (小球为V原子)

    ①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

    ②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

    ③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属跟氯气反应，不能直接制得的是

    A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化镁D.氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

    ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

    写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _____________________________________________________________。

    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。

    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

    （4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

    测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是__________________。

    A．T1＞T2，且b＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）

    ①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2

    A.②B.②③C.①②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。


    已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

    （1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

    （2）③的反应条件是_________________________。

    （3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。

    （4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

    （5）写出⑩反应化学方程式：________________________________________。

    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________

    （7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不符合工业制硫酸生产实际的是

    A.粉碎铁矿石B.净化沸腾炉出来的混合气

    C.铁触媒做催化剂D.尾气中SO2循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是

    A.北京大兴国际机场航站楼所用水泥

    B.北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅

    C.国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢

    D.医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料

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