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    X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    YY是空气中含量最高的元素
    ZZ是地壳中含量最高的金属元素
    WW的单质是常见的半导体材料
    （1）Y位于元素周期表的
     
    周期
     
     族，Y与W的气态氢化物较稳定的是
     
    （写化学式）
    （2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z与W原子半径较大的是
     
     （写化学式）
    （3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与π键数目之比为
     

    （4）X的第一电离能比W的
     
    （填“大”或“小”）
    （5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
     

    （6）已知2.7g Z单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是空气中含量最高的元素，则Y为氮元素；X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn，故X为碳元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W的单质是常见的半导体材料，故W为Si元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是空气中含量最高的元素，则Y为氮元素；X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn，故X为碳元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W的单质是常见的半导体材料，故W为Si元素；
    （1）Y为N元素，N原子核外有2个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第而周期第ⅤA族；非金属性N＞Si，氢化物的稳定性NH3＞SiH4；
    故答案为：二、ⅤA；NH3；
    （2）同周期元素，从左到右半径逐渐减小，故原子半径Al＞Si；硅是原子晶体，Al是金属晶体，故单质熔点Si＞Al；故答案为：Si、Al；
    （3）CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有一个σ键和一个π键，故CO2分子中σ键与π键数目之比为1：1；
    故答案为：1：1；
    （4）同主族元素自上而下元素的第一电离能呈减小趋势，故第一电离能Si＜C；
    故答案为：大；
    （5）碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （6）2.7gAl的物质的量为0.1mol，△H=-
    31.8kJ×2
    0.1mol
    =-636kJ/mol，则该反应的热化学方程式为2Al（s）+N2（g）=2AlN（s）△H=-636kJ/mol；
    故答案为：2Al（s）+N2（g）=2AlN（s）△H=-636kJ/mol．
    点评：本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用．已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O

    （1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有
     
    ．
    （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是
     
    ，C中尾气的处理方法是
     
    ．
    （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：
     
    ，澄清石灰水，
     
    ，证明CO具有还原性的现象为
     
    ．
    （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：
     
    ，现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示
    （1）写出A和沉淀1的化学式：A
     
    ，沉淀1
     
    ，
    （2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中检验气密性的方法是
     
    ，需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②放出
    1
    3
    气体所需时间为
     
    min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ⑤解释④反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．
    元素相关信息
    X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y其原子L层电子数是K层的3倍
    Z其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T其最高正价与最低负价的代数和为6
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有
     
    ，晶体类型为
     
    ．
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    H2Y的沸点比H2W高的原因是
     
    ．
    （4）Z2WY3溶液呈
     
    性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa下：
    ①2Z（s）+
    1
    2
    Y2（g）═Z2Y（s）△H2=-414kJ?mol-1
    ②2Z（s）+Y2（g）═Z2Y2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    则1mol Z2Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2Y（s）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
     现象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性
    B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质生成且能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象铜在冷的浓硫酸中发 生钝化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气．试回答：

    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后
     
    ，再开始实验．
    （2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2．根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为
     
    ，这个反应说明氨气其有
     
    性．
    （3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是
     
    ．
    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
     
    （填编号）
    A．排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份
     
     （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），当反应达平衡后，反应放出热量Q1kJ，物质X的转化率为a，Z的物质的量分数为R%；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
    （1）化学计量数α的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定   B．容器内气体的密度一定  C．容器内Z的物质的量一定  D．2v（X）正=v（W）逆
    （3）X的转化率a=
     
    ，Y的平衡浓度为
     
     mol/L．（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （4）维持温度不变，若起始物质按以下四种配比充入容器中，则反应达到平衡后Z的物质的量分数仍为R%的是
     

    A．αmolZ、1molW                                  
    B．2αmolZ、2molW
    C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
    D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

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