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    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、Zn→Zn2+
    B、Fe3+→Fe2+
    C、CO2→CO32-
    D、Cl2→Cl-
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．
    解答： 解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A不选；
    B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B选；
    C．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C不选；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，但可自身发生氧化还原反应实现转化，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    B、Cu-2e-=Cu2+            Cu2+ 显蓝色
    C、2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉变蓝
    D、4OH--4e-=2H2O+O2     O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

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    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol

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    B、电池总反应为4Li+O2=2Li2O（Li2O不溶于水）
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    （1）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
     
    ．
    （2）气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=a kJ?mol-1．
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ?mol-1436391945

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    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
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    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　   
    ④离子半径：O2-＞F-＞Na+．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    C、若c1=c2，混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2
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    A、二者的体积相等
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