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    4．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷

    分析 相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大，据此判断．

    解答 解：A、CH4中C碳原子与H原子数目之比为1：4；
    B、C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；
    C、C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；
    D、C2H6中C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；
    故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，
    故选C．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意从含碳量的角度解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色．
    D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有反应：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc填序号）．
    a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2  d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同
    的原因是c（填序号）．
    a．CuS04作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
    （2）通过非极性键形成的原子晶体是金刚石．
    （3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H4．
    （4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是金属Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．KHSB．HNO3C．NaFD．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置：
    （1）该装置将化学能能转化为电能能．
    （2）氢气和氧气组成氢氧燃料电池，当电解质溶液为KOH溶液时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．当电解质为稀硫酸溶液时正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（　　）
    A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞m
    C．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m

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