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    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的△H<0

    B

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

    下层分别呈无 色和紫红色

    还原性：I->Br->Fe2+

    C

    某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水

    有白色沉淀出现

    该钾盐是K2CO3

    D

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2N2O4为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故B错误；C．白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，则盐为碳酸盐或碳酸氢盐，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，紫色变为红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选A。

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    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 电解池中Cl－向x极移动

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    (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

    (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

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