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    【题目】N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低体系温度能加快反应速率

    B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率

    C. 达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2

    D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3

    【答案】D

    【解析】

    A. 降低体系温度，反应速率减小，故A错误；
    B. 使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能提高N2的转化率，故B错误；

    C.平衡时各组分含量不变，是否为3∶1∶2与起始浓度、转化率有关，故C错误；
    D.由于可逆反应不能进行到底，所以若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

    （1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。

    （2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

    （3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。

    （4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：

    ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀；

    ②______________、洗涤得到沉淀；

    ③______________；

    ④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

    下列判断正确的是

    A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D. 步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.3

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    (1)写出ZnS的电子式__________________________；

    焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

    (2)滤渣1的成分为：___________________；

    (3)试剂Y是_________(只要求填写一种)， 调PH值的范围是___________________。

    (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：___________________。

    (5)为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是_______。(填序号)

    A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

    （1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

    ①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

    K1（300K）=3.37×1024

    C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

    K2（300K）═1.19×1042

    则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。

    ②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

    上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。

    （2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。

    （3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

    该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

    回答下列问题：

    (1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式：_______________________________。

    (2)某温度下，向密闭容器中充入CH4与CO2，发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示；

    ①当Z=2时，CO2的平衡转化率ɑ=__________%。

    ②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。

    (3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”)；

    ②在温度为T5℃，压强为P1条件下，向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：_____________________；达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是________________。

    A．CH4与CO2的物质的量比为1：1

    B．氢气的体积分数不变

    C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．当消耗1mol的CO2同时，有2mol的CO生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是（ ）

    ①该反应为放热反应

    ②该反应为吸热反应

    ③生成物的总能量比反应物的总能量高

    ④反应物的总能量比生成物的总能量高

    ⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

    A.仅①④⑤B.仅①④C.仅①③D.仅②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，

    下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

    A. 10-羟基喜树碱属于芳香烃

    B. 分子式为：C20H16N2O5

    C. 不能发生酯化反应

    D. 一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2AH++HA- HA-H++A2-

    试完成下列问题：

    （1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是

    （用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

    D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。

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