Question

9．（1）已知下列热化学方程式：
2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为$\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
（2）已知298K和101KPa条件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
则N₂H₄（l）完全燃烧的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂．

Answer 1

分析 （1）①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
②Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
①×$\frac{1}{2}$-②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），依据盖斯定律计算反应热；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
则：-③×$\frac{1}{2}$--①+$\frac{3}{2}$×②得：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），依据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式．

解答 解：（1）①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
②Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
①×$\frac{1}{2}$-②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H，依据盖斯定律可知：△H=$\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
故答案为：$\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
则：-③×$\frac{1}{2}$--①+$\frac{3}{2}$×②得：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H，依据盖斯定律得△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，所以该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，

点评 本题考查了反应热的计算，侧重考查利用盖斯定律计算反应热，解题关键如何利用已知方程式运算得到目标方程式是解题关键，题目难度中等．