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    11．关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
    B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
    C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

    分析 A、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水；
    B、氯气有毒，所以不能用于居室消毒；
    C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜；
    D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻．

    解答 解：A、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，而不是极易溶于水，故A错误；
    B、次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，而不是氯气消毒，而氯气本身有毒，不能用于居室消毒，故B错误；
    C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，可观察到剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，故C正确；
    D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，应用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO42-的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：2B．3：1C．3：2D．4：3

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    9．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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    6．运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图．
    回答下列问题：
    ①它的化学式为C20H24O3．
    ②它的非含氧官能团的名称是碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．提纯硝酸锶的实验步骤如下：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是除去杂质减少硝酸锶的溶解损失．
    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为800g．
    Ⅱ．Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）82.49%（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：
    +$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH3COOH
    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：
    名称式量性质熔点/℃沸点/℃溶解度
    水乙醇乙酸乙酯
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    醋酸酐102无色液体、易燃、有醋酸味-73.1138.6易溶溶易溶
    乙酸水杨酸180白色针状结晶135321.4冰水微溶、热水可溶易溶微溶
    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浓磷酸的作用是催化剂．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在75～80℃．
    （2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水杨酸和醋酸酐等杂质，同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失．
    （3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是测定产品熔点．
    （4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为66%，造成产率低的原因可能有反应温度没有控制好（或粗产品回流时的温度过高，造成产品水解发生副反应等）（任写一点）．

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