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    19．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．N2的结构式：N≡NB．CO2的电子式：
    C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：

    分析 A．氮气分子中含有1个氮氮三键；
    B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；
    C．氨气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；
    D．氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子．

    解答 解：A．2的分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故A正确；
    B．CO2为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，不存在碳氧单键，二氧化碳的电子式为，故B正确；
    C．氨气为共价化合物，3个氢原子分别于氮原子共用1对电子，用电子式表示下列物质的形成过程为3H•+→，故C错误；
    D．CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，题目难度中等，明确电子式的书写原则为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D．若X位于第VA族，则沸点：XH3＜WH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用所学知识，解决下列问题：
    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  （NH4）2SO4溶液  NH4HSO4溶液NaOH溶液
    ①NH4Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
    ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液（B） （NH4）2SO4溶液（C）NH4HSO4溶液，则c（NH4+）由大到小的顺序为B＞C＞A（用序号填空）．
    （3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解．（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：，且烷烃满足下列条件：
    ①主链含5个碳原子  ②两个支链：一个甲基、一个乙基，n、m的最大值分别为（　　）
    A．2、2B．2、4C．4、2D．4、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（　　）
    A．B．
    C．CH3OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于苯乙烯（  ）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（　　）
    A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛．以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：

    （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为MnO2+4H++MnS═S+2Mn2++2H2O．
    （2）操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，主要目的是冷却结晶，减少MnSO4•H2O晶体的溶解，乙醇易挥发便于除杂．
    （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为MnO2+SO2═MnSO4．
    （4）用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4•H2O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl2反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO4•H2O的纯度为$\frac{169}{a}%$．
    （5）己知Mn2O3在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为Mn3O4（或MnO2•2MnO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则相同浓度时，酸性HX＜HY
    B．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同条件时，酸性HX＜HY
    C．若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同条件时，酸性HX＜HY
    D．若等体积混合，且c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则一定有a+b=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（　　）
    A．氧化还原反应B．置换反应C．热分解反应D．复分解反应

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