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7.某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O设计为如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.下列说法中错误的是(  )
A.电池工作时,盐桥中的SO42-移向乙烧杯
B.石墨b的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
C.当有0.1 mol SO42-进入烧杯时,反应消耗H+0.2 mol
D.当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L-1时,反应中转移电子0.2 mol(不考虑溶液的体积变化)

分析 由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答.

解答 解:A、原电池中阴离子影响负极,b为负极,所以盐桥中的SO42-移向乙烧杯,故A正确;
B、Fe元素的化合价升高,失去电子,电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+,故B正确;
C、当有0.1 mol SO42-进入烧杯时,转移0.2mol电子,据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O可知,每转移10mol电子有16mol氢离子消耗,所以转移0.2mol电子,消耗氢离子为3.2mol,故C错误;
D、每生成1molMnSO4转移电子5mol,MnSO4浓度变为2.2 mol•L-1时,生成MnSO40.04mol,转移电子0.2mol,故D正确;
故选C.

点评 本题综合考查原电池知识,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握原电池的工作原理,答题时注意体会电极方程式的书写方法,难度不大.

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