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    20．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、铁溶于过量硝酸反应后变为+3价；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2NA个H原子，故B正确；
    C、铁溶于过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子数目为9.02×1023．

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    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g H2O所含原子数为NA
    D．常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（　　）
    选项ABCD
    物质KNO3溶液CO2水乙醇
    杂质KOHH2O（g）溴水
    除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰
    除杂装置
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是B
    序号ABC
    装置
    原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
    （2）苯酚与浓溴水反应：．
    （3）丙醛发生银镜反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量．如表中为一些键能数据（单位：kJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    H-H436C-F427H-S339
    S=S255C-C1330H-F565
    C1-C1243C-I218H-C1431
    O=O？H-O464H-Br366
    结合上表中数据回答下列问题：
    （1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
    （2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中数值可计算出l mol S2（s）气化时将吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的热量．
    （3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
    （4）H2分别与O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
    ①表示生成1mol碲化氢反应热的是a（填字母代号）．
    ②O=O的键能为500.4 kJ•mol-l．
    ③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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