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    13．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时v（H2）=2mol•L-1•min-1
    B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    C．曲线II对应的条件改变是降低压强
    D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

    分析 A．a点1min时，H2物质的量为6mol，物质的量变化了8mol-6mol=2mol，密闭容器体积为2L，可计算a点时氢气反应速率；
    B．曲线Ⅰ达平衡时，H2物质的量大于实线的物质的量，可知升高温度，使H2物质的量变化量减小，即升高温度向逆反应方向移动，据此判断热效应；
    C．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则H2物质的量变化量减小，而曲线IIH2物质的量变化量大于实线，据此判断；
    D．体积缩小为原来的一半，若平衡不发生移动，计算c（CH3OH），结合可逆反应的特点进行判断．

    解答 解：A．a点1min时，H2物质的量为6mol，物质的量变化了8mol-6mol=2mol，密闭容器体积为2L，计算a点时氢气反应速率v=$\frac{2mol}{2L•1min}$=1mol•L-1•min-1，故A错误；
    B．曲线Ⅰ达平衡时，H2物质的量大于实线的物质的量，可知升高温度，使H2物质的量变化量减小，即升高温度向逆反应方向移动，则正反应方向放热，△H＜0，故B错误；
    C．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则H2物质的量变化量减小，而曲线IIH2物质的量变化量大于实线，所以曲线II的条件不是降低压强，故C错误；
    D．体积不变时，c（CH3OH）=$\frac{1}{3}$=1mol•L-1，体积缩小为原来的一半，若平衡不发生移动时，c（CH3OH）=2mol•L-1，由于压强变大，化学平衡向正反应方向移动，故c（CH3OH）＞2mol•L-1，可逆反应反应物不能完全转化，即平衡时H2物质的量不为零，可知c（CH3OH）＜$\frac{1}{3}$×$\frac{8mol}{1L}$，即c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
    （3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
    a．c（SO32-）-c（H2SO3）
    b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    步骤如下并填写下列空白：
    （1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
    2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象
    探究氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液 溶液变蓝色 
    探究不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
    用带火星的木条检验    		产生气泡，木条复燃 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z-）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（　　）
    A．红色B．紫色
    C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）
    A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
    B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D．碘与干冰分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
    （1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中 和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d54S1，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
    （3）基态D原子的外围电子排布图是． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个．
    （4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C12H12O6
    B．该有机物的分子中只含有1个手性碳原子
    C．可用FeCl3溶液检验该有机物质中是否含有苯酚
    D．1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物X（C9H8O4）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如下：
    ①有机物X的红外光谱

    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3
    回答下列问题：
    （1）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是，X在一定条件下能发生的反应是acd（选填字母）；
    a．加成反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．水解反应
    （2）邻羟基苯甲酸（）能与化合物Y在一定条件发生取代反应生成X与乙酸，该反应的化学方程式是；
    （3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药．在人体中，1mol贝诺酯与1mol水可以生成1mol X和1mol扑热息痛．有关扑热息痛的信息如下：
    ①分子中含有基团    ②苯环上的一溴代物只有两种
    ③能和浓溴水反应生成白色沉淀    ④能发生水解反应生成乙酸
    扑热息痛的结构简式是：
    （4）已知：
    用邻甲基苯酚可以合成有机物X．合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X
    则W的结构简式是．

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