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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温时，非金属元素的单质都是气体
    B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小
    C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

    分析 A、在室温下，非金属单质有气态、液态和固态；
    B、同一周期中，从左向右第一电离能增大；
    C、VIA 族元素的原子，其半径越大，最外层电子离核越远；
    D、同一周期从左到右，电子层数相同，但核电荷数逐渐增多．

    解答 解：A、在室温下，非金属单质有气态、液态和固态，不一定是气态，如碳单质为固态，溴为液态，故A错误；
    B、同一周期中，从左向右第一电离能逐渐增大，则碱金属元素的第一电离能最小，故B正确；
    C、VIA 族元素的原子，其半径越大，最外层电子离核越远，受到的吸引力逐渐减小，则失电子越容易，得电子越难，故C错误；
    D、同一周期从左到右，电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，故半径逐渐减小，即第VIIA 族元素的原子半径最小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了微粒半径的大小比较、同一周期元素的电离能的变化和，难度不大，应注意的是同一周期中，从左向右第一电离能逐渐增大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．X能使KMnO4溶液褪色
    B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
    D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应               CO32-+2H+═CO2↑十H2O
    C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是②⑦，属于电解质的是③⑤．（填编号）
    （2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是③；光纤制品的基本原料是②；属于两性氢氧化物的是⑧；红棕色固体是⑤．（填编号）
    （3）节日焰火利用的是焰色反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应．
    （4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物．其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+ Na+CO32- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
    C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+   Na+HCO3-  Cl-B．Cu2+  Na+NO3-  SO42-
    C．Mg2+  H+   SO42-OH-D．Ag+   Al3+ Cl-H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，酸的氧化性和酸性．
    （2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，吸水性．
    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，脱水性．
    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    B．常温常压下，16g O2和O3中含有的原子数为NA
    C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷．
    （1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是HCl（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是CCl4；
    （2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为C3H8+5O2→3CO2+4H2O；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：增大空气进量（填“增大”或“减小”）；
    （3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是CH3C≡CH（写结构简式）；
    （4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与80gBr2完全反应．

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