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    【题目】测定CuSO4·xH2O 晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）

    A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重操作

    C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出

    【答案】D

    【解析】

    根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低，结合x的理论值为5.0，进行分析解答。

    由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为：20.82g11.70g=9.12g，结晶水的质量为：20.82g16.02g=4.8g，

    则CuSO4xH2OCuSO4+xH2O，

    160+18x 18x

    9.12g 4.8g

    解得x=9.88>5，测定结果偏大，

    A. 硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；

    B. 未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；

    C. 加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，则测定结果偏小，故C错误；

    D. 加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

    iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C=O

    C≡O

    H—O

    E/KJ·mol-1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

    (2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

    ①下列说法不正确的是（__________）

    A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低

    C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；

    ③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)

    (3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。

    (4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

    250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

    300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）

    A.白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物

    B.所有碳原子可以共面

    C.1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol

    D.能通过加聚反应形成高分子物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有5个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

    （问题提出）

    （1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

    资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

    资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

    ①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。

    ②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

    据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

    （实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华

    （2）湿润的Cl2与Fe的反应：

    实验

    装置

    操作及现象

    Ⅰ

    常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑

    Ⅱ

    将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。

    ①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

    途径一： Fe + Cl2 = FeCl2

    途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

    ②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

    （3）干燥的Cl2与Fe的反应：

    实验

    装置

    操作及现象

    Ⅲ

    常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变

    黑，大量气体剩余。

    Ⅳ

    将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。

    实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含碳88.2%、氢11.8%，此烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的34倍，求它的分子式，此物质0.5mol能与160g溴单质起加成反应，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，进一步研究时，又知溴代物结构上有一个碳原子是在支链上，根据这些条件，写出该碳氢化合物的分子式、结构简式并用系统命名法命名。______、______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

    (1)A的氢化物分子式为___________。

    (2)B的元素符号为_________，原子结构示意图为______，在周期表中位于第_______周期_______族；

    (3)C的单质分子式为___________，C的单质溶于水所得溶液叫____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

    A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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