（16分）（1）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。
①烃A的分子式为 。
②若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有 g烃A参加了反应。
③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。
④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；
其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。
（2）．在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6；⑥CH3CH＝CH2中，
一定互为同系物的是 ，
一定互为同分异构体的是 。（填编号）
⑴①C5H10 ；②42 (3分) ③
④
、
、
（2）②⑥，③④。
【解析】
试题分析：（1）①由于0.3mol的烃中含有C：1mol；含有H2mol,所以1mol的烃A含有C：5mol,含有H10mol,所以A的分子式为C5H10；②若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则根据元素守恒可知发生反应的A的物质的量为3 mol÷5=0.6mol,其质量是0.6mol×70g/mol=42g；③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A是环戊烷，结构简式为；④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、。其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为；（2）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物的是②⑥，同分异构体是具有相同的分子式而不同的结构的有机化合物，一定互为同分异构体是③④。
考点：考查物质的分子式、结构的确定、同系物、同分异构体的概念的辨析及判断的知识。
科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____ ______，
原因是 。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体
积的下列溶液，你认为可行的是__________。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是
A．加70 ℃以上的热水，分液 B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液 D．加适量FeCl3溶液，过滤
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
在5L的密闭容器中进行下述反应
30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是
A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。
A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
C．放电时负极附近溶液的碱性增强
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验的叙述正确的是
A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
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科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(10分)
（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；
（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是___________________。
A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2
B．工作时电极 b 作正极，O２－由电极 a 流向电极 b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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