【题目】下列物质中是同系物的有 ,互为同分异构体的有 ,互为同素异形体的有 ,同是同位素的有 ,是同一种物质的有 .
(1)液氯
(2)
(3)白磷
(4)氯气
(5)2,2﹣二甲基丁烷
(6)氯水
(7)
(8)
(9)Cl
(10)红磷
(11)Cl.
【答案】(2)或(7)与(5)或(8);(5)和(8);(3)和(10);(9)和(11);(1)和(4)、(2)和(7)
【解析】
试题分析:同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同.
解:(1)液氯和(4)氯气都是氯气,是同一物质;
(2)和(7)有机物结构简式的书写形状不同,具有相同的碳原子数,且结构相同,为同一种物质;
(5)2,2﹣二甲基丁烷和(8)具有相同分子式而结构不同,互为同分异构体;
(3)白磷和(10)红磷是由磷元素组成的不同单质,互为同素异形体;
(9)Cl和(11)Cl质子数都为17,中子数不同,是氯元素的不同原子,互为同位素;
(2)或(7)与(5)2,2﹣二甲基丁烷或(8)都是烷烃,结构相似,组成上相差1个CH2原子团,互为同系物;
故答案为:(2)或(7)与(5)或(8);(5)和(8);(3)和(10);(9)和(11);(1)和(4)、(2)和(7).
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【题目】硅是一种重要的半导体材料,应用范围广,三氯苯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)上述流程中最后一步反应的化学方程式为____________。
(3)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是___________。
(4)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_____________。
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,请回答下列问题:
(1)基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比,电负性较大的是_________;
(2)在BF3分子中, B原子的杂化轨道类型为___________; BF3分子的空间构型为_____________;
(3)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼晶胞,其结构与金刚石相似, 硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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【题目】有三组溶液:①39%的酒精溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钾和单质碘的水溶液,分离上述各混合物的正确方法依次是
A. 萃取、分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液
C. 蒸馏、分液、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液
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【题目】下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息,根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
A. HW是热稳定性最强的氢化物 B. Z的最高正价为+6
C. 原子序数X>Y>Z>W D. 纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
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【题目】19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中,相对分子质量大的气体的体积分数越大,则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中,发现以不同来源的N2进行测定时,会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现。在实验中,瑞利利用了如下图所示的实验系统(箭头表示气体流向),通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。
(1)实验中要保证Cu丝始终保持红热,其中发生的化学反应可表示为:___________,2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑,可采用的措施是______________,在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________;浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。
(2)当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为ρ1。
(3)在空气的净化过程中,为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气,可将气体先通过_____________,当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L-1。
(4)当空气直接通过灼热的Cu网,测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小:________________。
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