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    17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

    据此判断：
    （1）沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3（填物质的化学式）．
    （2）固体E所含的主要的阳离子是K+、NH4+．
    （3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
    向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；
    向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；
    向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，以此来解答．

    解答 解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
    向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；
    向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4；
    向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，
    （1）由以上分析可知沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；
    （2）由以上分析可知，固体E含有K2SO4 和（NH4）2SO4，所含的主要的阳离子是K+、NH4+，故答案为：K+、NH4+；
    （3）加入NaOH溶液后，只有氧化铝与碱反应，其离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）反应②二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
    （1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C．
    A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
    （3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    B．
    用装置制备并收集少量氨气
    C．
    用装置除去H2S中的水蒸气
    D．
    用装置制取纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中氯离子向锌电极移动B．锌电极上生成氧化产物
    C．两端电极产生相等体积的气体D．电路中电子转移数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    （2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
    ③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
    解．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
    （2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
    （3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性＜元素R（填＞、＜、=）
    （4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H3$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H10O3，C中所含官能团的名称是溴原子和羧基，E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
    （2）C→D的化学方程式为．
    （3）试剂Y的结构简式为CH3MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为NaHCO3或Na2CO3．
    （4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）
    A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
    （5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，HCl作为氧化剂的是（　　）
    A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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