按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式 ．
（2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为 ．
（3）正四面体形分子：结构式 ．
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和 ，CO2和 ．
科目：高中化学 来源： 题型：
橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是(双选)( )
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是( )
A．溶液中四种离子之间可能满足：［Na＋］>［OH－］>［H＋］>［CH3COO－］
B．若溶液中离子浓度满足：［Na＋］＝［CH3COO－］，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则：［Na＋］>
［CH3COO－］>［OH－］>［H＋］
D．若溶液中离子浓度满足：［H＋］>［OH－］，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )
A．产生气体的体积：①>②
B．两极上析出物质的质量：②>①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－—→H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法正确的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，分离 ②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸：可向混合物中加入氢氧化钠溶液，分液 ④除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用如下图所示装置进行下列实验。
(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________。
(1) 实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
________________________________________________________________________，
当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是( )
A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3
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