已知A.B.C.D.E五种元素的原子序数一次递增.A.B.C.D位于前三周期.E位于第四周期．有关元素的相关信息如表所示:元素相关信息A原子的电子层数与未成对电子数相同.其单质气体在所有的气体中最轻B基态原子核外电子占据三种能量不同的轨道.且每种轨道中的电子总数相同D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍E有“生物金属之称.E4+和氩原子的核外电子排布相同请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数一次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．有关元素的相关信息如表所示：

元素	相关信息
A	原子的电子层数与未成对电子数相同，其单质气体在所有的气体中最轻
B	基态原子核外电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子总数相同
D	原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍
E	有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E须用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为

．
（2）A、B、D三种元素形成的化合物M是一种装修的主要污染气体，其分子中所有的原子共平面，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．则化合物M分子中σ键和π键数目之比为

；M与N分子结构的相同点是

．
①B原子杂化方式 ②共价键键角 ③分子极性 ④立体构型
（3）X、Y、Z分别是B、C、D的某种氢化物，这三种氢化物都含有18个电子．X与Y沸点的大小关系为X

Y（填“＞”或“＜”），原因是

．Z是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）嫦娥三号是用多级火箭发射的，其中三级推进器使用的燃料是液态A₂，氧化剂是液态D₂．
已知：A₂（g）+

D₂（g）=A₂D（l）△H₁=-285.8kJ/mol …①
A₂（g）=A₂ （l）△H₂=-0.92kJ/mol …②
D₂（g）=D₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol …③
请写出该反应的热化学方程式

（5）E元素的基态原子的电子排布式为

．工业上采用电化学法在熔融CaCl₂中直接电解还原ED₂，阴极发生还原反应，ED₂+4e^-=E+2D^2-，制得E单质；阳极（惰性材料）发生反应式为

．则CaCl₂在其中所起的作用是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：由A原子的电子层数与未成对电子数相同，其单质气体在所有的气体中最轻，推断A为H元素；B的基态原子核外电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子总数相同，推断B为C元素；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍，知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，推知C为N元素；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，推断E为Ti元素，以此解答本题各小问．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素依次为H元素、C元素、N元素、O元素、Ti元素，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（2）M是装修的主要污染物，分子中所有的原子共平面，知M为甲醛（HCHO）．甲醛分子中的2个C-H和C=O键中的一个键为σ键，C=O中的另一个键为π键；
A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，知N为苯．
①HCHO、苯中C原子成3个σ键，不含孤对电子，采取sp²杂化，故①正确；
②HCHO、苯的键角均为120°，故②正确；
③甲醛是极性分子，苯具平面对称结构是非极性分子，故③错误；
④甲醛分子是平面三角形，苯分子式正六边形，④错误．
故答案为：3：1； ①②；，
（3）X、Y、Z分别是B、C、D的某种氢化物，这三种氢化物都含有18个电子．推知X、Y、Z分别是C₂H₆、和H₂O₂．N₂H₄分子间存在氢键，C₂H₆分子间是范德华力导致了N₂H₄的沸点大；H₂O₂正负电荷中心不重合，是极性分子；
故答案为：＜； N₂H₄分子间存在氢键，C₂H₆分子间是范德华力；极性；
（4）由盖斯定律可知①×2-②-③即得所求热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（l）△H=-562.92kJ/mol；
故答案为：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（l）△H=-562.92kJ/mol；
（5）钛（Ti）的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；阴离子在阳极失电子2O^2--4e^-=O₂↑；TiO₂的熔点较高，不易溶化，在熔融CaCl₂中能降低熔点．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；2O^2--4e^-=O₂↑；降低TiO₂的熔点（或作助燃剂）．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

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．
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．
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．

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．

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