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    常温下在只含一种溶质的溶液A中加入一定量的NH4Cl晶体后，若测得c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，则溶液A的pH值不可能为（　　）
    A、5B、6C、7D、8
    考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：NH3?H2O为弱碱，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，要使c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，应抑制水解，据此分析．
    解答： 解：溶液A中加入一定量的NH4Cl晶体后，c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，故NH4Cl溶解于水后NH4+的水解受到抑制，即A溶液要么能抑制NH4+的水解，要么也能提供更多NH4+，才会使c（NH4+）与c（Cl-）接近相等．
    ①当A为铵盐溶液时（非NH4Cl），会提供更多的NH4+，使c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，此时A溶液显酸性，pH＜7；
    ②当A为氨水时，能抑制NH4Cl的水解，使c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，此时溶液A显碱性，pH＞7；
    ③当A为酸溶液时（非盐酸），氢离子能抑制NH4Cl的水解，使c（NH4+）与c（Cl-）接近相等，此时溶液A显酸性，pH＜7；
    因此溶液的pH值可能小于7也可能大于7，不可能等于7，
    故选C．
    点评：本题考查了影响水解平衡的因素，中等难度，判断抑制水解是解题关键，易错选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A、乙烷的电子式：
    B、乙烯的结构式：
    C、苯的结构式：
    D、甲烷的结构简式：CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　　）
    A、AlCl3溶液和NaOH溶液
    B、Na2CO3溶液和盐酸
    C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
    D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知的同分异构体有多种，同时满足下列条件的A的同分异构体有（　　）种．
    ⅰ．含有苯环，苯环上一氯取代物有两种；
    ⅱ．与A完全相同的官能团．
    A、5B、6C、4D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amol CO2 通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：
    （1）当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=
     
    ．
    （2）当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=
     
    ．
    （3当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式
     
    ．
    （5）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     
    ；碘电极作为该电池的
     
    极．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将1molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（的电离平衡常熟K=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M的结构简式如图所示．

    （1）有机物M的苯环上的一氯代物有
     
    种．
    （2）1mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为
     
    mol．
    （3）1mol M与足量H2加成，消耗H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式
     
    A的结构式
     
    ．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （3）常用的塑料包扎带的化学成份是聚丙烯，试写出合成它的化学反应方程式．
     
    ．反应类型：
     
    ．
    （4）在碘水中加入B振荡静置后的现象
     
    ．
    （5）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学方程式：
     
    ，反应类型：
     
    ．
    （6）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量
     
    （填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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