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    向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )

    A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

    B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

    C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

    D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等量的X（C5H8O4）分别与足量的碳酸氢钠、钠反应生成的气体的物质的量之比为2：1，则X可能的结构（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl－、NO3-

    过量氢氧化钠溶液

    Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；

    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

    比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

    A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

    C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

    A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+相当于1mol H+]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
    I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
    2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
    （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键O=OC-OO-HC-H
    键能（kJ•mol-1）498351465413
    计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

    ①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
    ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
    ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
    ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
    Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
    （1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
    （2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
    （3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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