【题目】根据问题填空：
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H= ． 
【答案】
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1
（2）﹣1326kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
由盖斯定律可知，①﹣②﹣③得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），则△H=（﹣393.5kJmol﹣1）﹣（﹣242.0kJmol﹣1）﹣（﹣283.0kJmol﹣1）=+131.5 kJmol﹣1，
则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1；（2）P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=（198kJmol﹣1）×6+（243kJmol﹣1）×6﹣（331kJmol﹣1）×4×3=﹣1326 kJmol﹣1，
所以答案是：﹣1326 kJmol﹣1．
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【题目】X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )
A. X可能为稀有元素 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D. X2＋的最外电子层上有6个电子
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【题目】在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。
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【题目】根据问题填空:
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 
、④CH3﹣CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）．
（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为 ． 
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【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1
C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
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【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2
2SO3。下列说法不正确的是
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
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【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。测得容器中
与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。
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【题目】聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：
(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应： 
298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化
②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。
③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。
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