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    铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有

    A．两性 B．良好导电性
    C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

    D

    解析试题分析：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D。
    考点：考查铝热反应及其应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
    假设2：溶液中存在________。
    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
    		若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

     
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
    		A中溶液变为红棕色。
    II
    		吹入热空气
    		A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
    III
    		停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
    		开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
     
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是                              。
    （2）实验操作II吹入热空气的目的是                                         。
    （3）装置C的作用是           ，C中盛放的药品是            。
    （4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                   。
    （5）由上述实验得出的结论是                                               。
    （6）实验反思：
    ①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                 。
    ②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号
         		蒸馏水
         		淀粉溶液
         		KI固体
         		稀KOH溶液
         		一段时间后观察实验现象
     
    1
         		30mL
         		2 mL
         		5g
         		0滴
         		试管中出现了蓝色
     
    2
         		29.5 mL
         		 
         		5g
         		10滴
         		试管中出现了很浅的淡蓝色
     
    3
         		29 mL
         		2 mL
         		 
         		20滴
         		试管中无明显变化
     
    4
         		 
         		2 mL
         		5g
         		30滴
         		 
     
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
         		预期实验结果和结论
     
     
         		 
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
    （1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
    （2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
    有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。下列说法不正确的是

    A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋
    C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐色的不溶物受热可以分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（  ）

    A．将钠投入足量的水中
    B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
    C．将钠投入足量的稀硫酸中
    D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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