Question

13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
• B． 甲烧杯中A极上电极反应式4OH^--4 e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 烧杯中D极上电极反应式为4H⁺+4 e^-═2H₂↑
• D． 乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

Answer 1

分析 电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，B极（阴极）反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

解答 解：A．B极（阴极）反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，有0.02mol电子通过，能析出0.01mol铜，最多可析出铜0.64g，故A正确；
B．甲烧杯中A极是阳极，该电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C．烧杯中D极是阴极，该电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正确；
D．D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于H⁺放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成）先变红，故D错误．
故选D．

点评 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．