Question

10．（多项选择题）下列说法中正确的是（　　）

• A． SO₃、NO₃^-、BF₃都是平面三角型
• B． P₄、CS₂、PH₃都是非极性分子
• C． 金刚石、石墨、SiC都是原子晶体
• D． 第一电离能：N＞O＞C

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
B．正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，对于AB_n型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子；
C．原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素．

解答 解：A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，NO₃^-离子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，BF₃中价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角型，故A正确；
B．P₄为正四面体结构，结构对称为非极性分子，CS₂中C最外层4个电子，成键个数为4，且不含孤电子对，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，PH₃中P最外层5个电子，成键个数为3，且含有一个孤电子对，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．金刚石、SiC都是原子晶体，石墨属于混合晶体，故C错误；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查分子空间构型判断、分子极性判断、原子晶体以及第一电离能大小比较等知识，明确价层电子对互斥理论为解答关键，题目难度中等．